দ্রবণে 1.0 C চার্জ প্রবাহিত করলে অ্যানোডে দ্রবীভূত জিঙ্কের পরিমাণ কত হবে?
দ্রবণে 1.0 C চার্জ প্রবাহিত করলে অ্যানোডে দ্রবীভূত জিঙ্কের পরিমাণ কত হবে?
-
ক
34.7 g
-
খ
0.00348 g
-
গ
32.7 g
-
ঘ
0.0348 g
### ফারাদয়ের সূত্র:
\[
m = \frac{Q}{nF}
\]
### দেওয়া তথ্য:
- \( Q = 1.0 \, \text{C} \) (চার্জ)
- \( n = 2 \) (জিঙ্কের জন্য ইলেকট্রনের সংখ্যা)
- \( F = 96500 \, \text{C/mol} \) (ফারাদয়ের ধ্রুবক)
### পদার্থের ভর নির্ধারণ:
\[
m = \frac{Q}{nF} = \frac{1.0 \, \text{C}}{2 \times 96500 \, \text{C/mol}}
\]
এখন গণনা করা যাক:
\[
m = \frac{1.0}{2 \times 96500} = \frac{1.0}{193000} \approx 5.1813 \times 10^{-6} \, \text{mol}
\]
### মোল থেকে গ্রামে রূপান্তর:
জিঙ্কের মোলার ভর (R.A.M) প্রায় \( 65.38 \, \text{g/mol} \)।
\[
m \text{(grams)} = \text{number of moles} \times \text{molar mass} = 5.1813 \times 10^{-6} \times 65.38
\]
এখন এই মানগুলো বসিয়ে নতুন করে গণনা করি:
সঠিকভাবে গণনা করলে, অ্যানোডে দ্রবীভূত জিঙ্কের পরিমাণ প্রায় **0.00034 গ্রাম** (বা 0.34 মিলিগ্রাম) হবে, যখন 1.0 C চার্জ প্রবাহিত হয়।
Related Question
View All-
ক
-
খ
-
গ
KCI
-
ঘ
-
ক
3F
-
খ
27F
-
গ
1 F
-
ঘ
13.5F
-
ক
-0.42V
-
খ
– 1.20 V
-
গ
+0.42 V
-
ঘ
+1.20 V
-
ক
i
-
খ
ii
-
গ
iii
-
ঘ
i ও ii
-
ক
+ 0.42 V
-
খ
+ 1.10 V
-
গ
+ 0.42 V
-
ঘ
1.0 V
-
ক
i ও ii
-
খ
i ও iii
-
গ
ii ও iii
-
ঘ
i ii ও iii
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!
শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!
Related Question
Question Analytics
মোট উত্তরদাতা
জন